酸根离子有哪些（初中阶段的酸根离子有哪些）

这届内容本应是很简单的。但因为它是初中化学重点内容的总结，但在高中应用上了，导致内容上可能出现大家知识衔接不好，且考察的方向也与初中有所不一样，从而出现各式各样的问题。

这块内容在原来的必修一版本中是没有的。结果出现，高中老师都以为学生初中学过了，直接开始用此处知识，导致很多学生一头蒙的开始高中化学，是高中化学如虎。新版本必修一又添上这块，算是让学生能稍稍缓冲一下。基础差的同学还是应该在好好看一下的。

干货来了：

一、置换反应

1、定义：置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一。 置换反应包括金属与盐的反应，金属与酸的反应等。

2、反应公式：AB+C→A+BC

3、类型：

（1）金属跟酸的置换：金属原子与酸溶液中氢离子（H+）之间的反应

特别注意：①不能用浓硫酸，硝酸等有强氧化性的酸，

②金属在活动性顺序表中需位于氢（H）之前

如：锌和酸反应【Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑】

铁和酸反应【Fe+2HCl====FeCl2+H2↑】（一般情况下，铁与酸反应生成二价铁）

金属跟盐溶液的置换：活泼金属单质与不活泼金属的盐溶液发生置换反应

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag

特别注意：置换需满足金属活动性顺序表先后次序

（3）非金属单质置换金属单质

如；常见的碳单质或氢气置换金属氧化物

碳还原氧化铜

置换反应的类型不仅仅包含这些。在高中会随着化学的学习深入而得以补充。大家应抓住要点：置换反应反应物和生成物中都有单质。如CuO + CO ＝加热 Cu + CO2 ，尽管生成物中一种是单质另一种是化合物，但由于反应物中的两种物质都是化合物，不符合定义，因此该反应不属于置换反应。

复分解反应

1、表达式：AB+CD=AD+CB

特点①反应后，阴阳离子相互交换 ②反应前后，元素化合价不变

复分解反应是化学中四大基本反应类型之一。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加复分解反应的化合物在水溶液中发生电离并解离成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物。因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。

3、发生反应的基本条件：发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质（沉淀、气体或弱电解质）。具体来说，分为以下情况：

（1）酸+盐→新酸+新盐

反应物中酸必须是可溶的（盐是否可溶没有关系），但生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。

氯化钡和硫酸反应【BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl】

碳酸钙和盐酸反应【2HCl+CaCO3====CaCl2+H2O+CO2↑】

（2）酸+碱→盐+水，反应物中有一种可溶就可以发生反应。

硫酸和氢氧化铜反应【H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O】

盐酸和氢氧化钠反应【NaOH+HCl====NaCl+H2O】

（3）盐+盐→新盐+新盐，反应物只需要一种可溶就可以，但生成物的两种盐中至少有一种是沉淀才能反应。

硫酸钠和氯化钡反应【Na2SO4+BaCl2====2NaCl+BaSO4↓】

氯化钠和硝酸银反应【NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3】

（4）盐+碱→新盐+新碱，只需要一种可溶就可以，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）才能发生反应那个。

氢氧化钠和硫酸铜反应【2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2↓】

硫酸钠和氢氧化钡反应【Na2SO4+Ba（OH）2====BaSO4↓+2NaOH】

氢氧化钠和氯化铵反应【NaOH+NH4Cl====NaCl+NH3↑+H2O】

物质分类

纯净物与混合物相对，是由一种物质组成，有固定的物理性质和化学性质的物质。纯净物有专门的化学符号，能用一个化学式表示。继续细化纯净物的组成可将其分为：

1.单质

单质是由同一种元素组成的纯净物。

●金属单质：

例如：K、Ca、Na、Mg、Al 等

●非金属单质：

例如：S、Cl2、He 等

特别注意：

●只含一种元素的物质不一定是纯净物。如氧气O2 和臭氧O3 混合得到的物质是混合物

●同种元素的同位素单质混合得到的物质是纯净物。如氢的同位素氕氘氚组成的双原子分子 H2、D2、T2 混合在一起得到的是纯净物

●含水的物质不一定是混合物。如胆矾CuSO4 ? 5H2O、绿矾FeSO4 ? 7H2O、明矾KAl(SO4)2 ? 12H2O 都是纯净物

2.化合物

化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

A. 按化合物的性质分类

①氧化物

氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物叫做氧化物。氧化物可分为：

I. 酸性氧化物

酸性氧化物指与水反应生成相应价态的酸，或与碱反应只生成一种相应价态的盐和水的氧化物。

例如：SO2、SO3、P2O5、SiO2、Mn2O7 等

特别注意：

●酸性氧化物不一定是非金属氧化物。如高锰酸酐Mn2O7 既是酸性氧化物，又是金属氧化物

●非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如一氧化碳CO、一氧化氮NO、二氧化氮NO2 都是不成盐氧化物

●酸性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸。如二氧化硅SiO2 不与水反应

●能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物。如二氧化氮NO2 是不成盐氧化物，氧化铝Al2O3 是两性氧化物

●酸性氧化物一定是酸酐，但酸酐不一定是酸性氧化物。如乙酸酐CH3COOOCCH3 含有三种元素，不是氧化物，故不是酸性氧化物

II. 碱性氧化物

碱性氧化物指与水反应生成相应价态的碱，或与酸反应只生成一种相应价态的盐和水的氧化物。

例如：Na2O、CaO、MgO、FeO、Fe2O3 等

特别注意：

●碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如高锰酸酐Mn2O7 既是金属氧化物，又是酸性氧化物

●碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的碱。如氧化铁Fe2O3 不与水反应

●能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物。如氧化铝Al2O3 是两性氧化物

IV.不成盐氧化物

不成盐氧化物是指既不可以与酸反应生成相应价态的盐和水，又不可以与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物。

例如：CO、NO、NO2 等

②酸

酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合物。可以做下述分类：

I.按酸的强弱分

●强酸：

硫酸H2SO4、硝酸HNO3、高氯酸HClO4、氢氯酸HCl、氢溴酸HBr、氢碘酸HI 等（上述为六大无机强酸）

●弱酸：

氢氟酸HF、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH 等

II.按电离出的氢离子个数分

●一元酸：

氢溴酸HBr、氢氯酸HCl、氢溴酸HBr、氢碘酸HI、硝酸HNO3 等

●二元酸：

硫酸H2SO4、亚硫酸H2SO3、碳酸H2CO3 等

●多元酸：

磷酸H3PO4 等

③碱

碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。可以按碱的强弱做出下述分类：

●强碱：

氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2 等（上述为四大强碱）

●弱碱：

一水合氨NH3 ? H2O、氢氧化铁Fe(OH)3 等

④盐

盐是指金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。盐可以按下述分类：

单盐

●正盐：

在酸和碱完全中和生成的盐中，不含酸中的氢离子，也不含有碱中的氢氧根离子，这样的盐叫做正盐。

例如：Na2CO3、NaCl、NH4Cl 等

●酸式盐：

电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐叫做酸式盐。

例如：NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4 等

●碱式盐：

电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐叫做碱式盐。

例如：Cu2(OH)2CO3 等

II.合盐（此部分不作要求）

●复盐：

由两种金属离子（可含NH4+）和一种酸根离子构成的盐叫做复盐。

例如：KAl(SO4)2 等

●络盐：

络盐是由两种不同的盐结合而成的一种盐，溶液中只有一种阴离子，也只有一种阳离子，阴离子或阳离子是以络合物的形式存在。

例如：K3Fe(CN)6等

四、物质的分类中常见物质类别概念的辨析

1.单质概念

只由一种元素组成的物质，一定是单质（由同种元素组成的纯净物）。（×）

揭秘：可能是单质，也可能是混合物。

辨析：O2、O3均是单质，属于纯净物（由一种物质组成），而O2和O3混合后就是混合物。

2 .顾名思义也不对

（1）冰水混合物

冰水混合物是混合物。（×）

揭秘：冰和水混合在一起仍是纯净物。

辨析：二者仅是状态不同，但物质组成相同，都是H2O，是同一种物质。

（2）纯碱

纯碱是碱。（×）

辨析：纯碱，是Na2CO3的俗称，属于盐。

（3）结晶水合物

揭秘：结晶水合物均为纯净物。

举例：胆矾、蓝矾（CuSO4?5H2O）、绿矾（FeSO4?7H2O）、明矾[KAl(SO4)2?12H2O]等。

3.我们真的真的不一样

（1）成盐氧化物与不成盐氧化物

CO2、NO2属于成盐氧化物。（×）

揭秘：CO2属于成盐氧化物，NO2属于不成盐氧化物（不能与酸或碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物，所谓对应价态即化合价不变）。

辨析：NO2能与碱反应生成盐和水（2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O），但N元素化合价发生了改变，且不存在N元素为+4价的含氧酸盐。

（2）酸性氧化物与非金属氧化物

辨析①：非金属氧化物不一定是酸性氧化物（与碱反应只生成盐和水的氧化物）。

举例：非金属氧化物CO、NO等不与碱反应，不是酸性氧化物。

辨析②：酸性氧化物也不一定是非金属氧化物。

举例：Mn2O7（对应高锰酸HMnO4、盐有KMnO4）等。

（3）碱性氧化物与金属氧化物

辨析①：金属氧化物不一定是碱性氧化物。

举例：Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物等。

辨析②：碱性氧化物一定是金属氧化物。

4.酸性（碱性）氧化物

辨析①：酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱。

举例：SiO2、CuO与水不反应。

辨析②：能与水反应生成酸、碱的氧化物也不一定是酸性氧化物、碱性氧化物。

举例：NO2、Na2O2与水发生氧化还原反应（表现为有元素化合价升降的反应）。

5.到底几“元”酸

酸分子中含有几个氢原子，它一定是几元酸。（×）

辨析：酸分类中的“元”是根据酸电离出的H+的数目来确定的，酸分子中含有几个氢原子，它不一定是几元酸，因为不一定所有氢原子都能电离出来。

举例：CH3COOH分子中有4个氢原子，但它属于一元酸。

6.其它不一定

（1）电离出H+（OH-）的化合物

辨析：溶于水能电离出H+（OH-）的化合物不一定是酸（碱）。

举例：NaHSO4、Mg(OH)Cl等。

（2）盐的构成

辨析①：盐的构成中不一定仅有金属离子和酸根离子，可能还有非金属阳离子。

举例：NH4Cl。

辨析②：盐中酸根离子中不一定只有非金属元素，可能还有金属元素。

举例：MnO4-。

锌与硫酸铜溶液反应