氧化铜和稀盐酸反应方程式

01

物质与氧气的反应

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O₂ 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O₂ 点燃 Fe₃O₄

3. 铜在空气中受热：2Cu + O₂ 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O₂ 点燃 2Al₂O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H₂ + O₂ 点燃 2H₂O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O₂ 点燃 2P₂O₅

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O₂ 点燃 SO₂

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O₂ 点燃 CO₂

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O₂ 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O₂ 点燃 2CO₂

11. 甲烷在空气中燃烧：CH₄ + 2O₂ 点燃 CO₂ + 2H₂O

12. 酒精在空气中燃烧：C₂H₅OH + 3O₂ 点燃 2CO₂ + 3H₂2O

02

几个分解反应

13. 水在直流电的作用下分解：2H₂O 通电 2H₂↑+ O₂ ↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu₂(OH)₂CO3 加热 2CuO + H₂O + CO₂↑

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO₃ ==== 2KCl + 3O₂ ↑

16. 加热高锰酸钾：2KMnO₄ 加热 K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

17. 碳酸不稳定而分解：H₂CO₃ === H₂O + CO₂↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO₃ 高温 CaO + CO₂↑

03

几个氧化还原反应

19. 氢气还原氧化铜：H₂ + CuO 加热 Cu + H₂O

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO₂↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe₂O₃ 高温 4Fe + 3CO₂↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe₃O₄ 高温 3Fe + 2CO₂↑

23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO₂

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe₂O₃ 高温 2Fe + 3CO₂

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe₃O₄ 高温 3Fe + 4CO₂

04

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 ——– 盐 + 氢气 （置换反应）

26. 锌和稀硫酸Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

27. 铁和稀硫酸Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑

28. 镁和稀硫酸Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑

29. 铝和稀硫酸2Al +3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)³ +3H₂↑

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl₂ + H₂↑

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl₂ + H₂↑

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl₂ + H₂↑

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl₃ + 3H₂↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ——- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO₄ === FeSO₄ + Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO₄ === ZnSO₄ + Cu

（3）碱性氧化物 +酸 ——– 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe₂O₃ + 6HCl === 2FeCl₃ + 3H₂O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ === Fe₂(SO₄) ³ + 3H₂O

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl₂ + H₂O

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H₂SO₄ ==== CuSO₄ + H₂O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H₂SO₄ ==== MgSO₄ + H₂O

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl₂ + H₂O

（4）酸性氧化物 +碱 ——– 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO₂ ==== Na₂CO₃ + H₂O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO₂ ==== Na₂SO₃ + H₂O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO₃ ==== Na₂SO₄ + H₂O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)₂ + CO₂ ==== CaCO₃ ↓+ H₂O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)₂ + SO₂ ==== CaSO₃ ↓+ H₂O

（5）酸 + 碱 ——– 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H₂O

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H₂O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)₂ ==== CuCl₂ + 2H₂O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)₂ ==== CaCl₂ + 2H₂O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)₃ ==== FeCl₃ + 3H₂O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)₃ ==== AlCl₃ + 3H₂O

54.硫酸和烧碱反应：H₂SO₄ + 2NaOH ==== Na₂SO₄ + 2H₂O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H₂SO₄ + 2KOH ==== K₂SO₄ + 2H₂O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H₂SO₄ + Cu(OH)₂ ==== CuSO₄ + 2H₂O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H₂SO₄ + 2Fe(OH)₃==== Fe₂(SO₄)³ + 6H₂O

58. 硝酸和烧碱反应：HNO₂+ NaOH ==== NaNO₂ +H₂O

（6）酸 + 盐 ——– 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO₃ + 2HCl === CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应： Na₂CO₃ + 2HCl === 2NaCl + H₂O + CO₂↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应： MgCO₃ + 2HCl === MgCl₂ + H₂O + CO₂↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO₃ === AgCl↓ + HNO₃

63.硫酸和碳酸钠反应：Na₂CO₃ + H₂SO₄=== Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H₂SO₄ + BaCl₂ ==== BaSO₄↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 ——– 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl₃ ==== Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl₂ ==== Mg(OH)₂↓ + 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl₂ ==== Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ === CaCO₃↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 —– 两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO₃ ==== AgCl↓ + NaNO₃

71．硫酸钠和氯化钡：Na₂SO₄ + BaCl₂ ==== BaSO₄↓ + 2NaCl

05

其它反应

72．二氧化碳溶解于水：CO₂ + H₂O === H₂CO₃

73．生石灰溶于水：CaO + H₂O === Ca(OH)₂

74．氧化钠溶于水：Na₂O + H₂O ==== 2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO₃+ H₂O ==== H₂SO₄

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO₄·5H₂O 加热 CuSO₄ + 5H₂O

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO₄ + 5H₂O ==== CuSO₄·5H₂

化学方程式反应现象应用

CuSO₄+₂NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验

CO₂ + H₂O = H₂CO₃ 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 ；H₂CO3 ΔCO₂↑+ H₂O 石蕊红色褪去

Ca(OH)₂+CO₂= CaCO₃↓+ H₂O 澄清石灰水变浑浊应用CO₂检验和石灰浆粉刷墙壁

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多

HCl+AgNO₃= AgCl↓+HNO₃生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理

BaCl₂+ H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO₄²—的原理

2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O ；2NaOH+SO₃=Na₂SO₄+ H₂O 处理硫酸工厂的尾气（SO₂）

FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成

CuSO₄+5H₂O= CuSO₄·H₂O 蓝色晶体变为白色粉末

CuSO₄·H₂OΔ CuSO₄+5H₂O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水